المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : ملخص لجزء من كتاب اول ثانوي


http://www.3lom4all.com/3lom4all.com.gif


حياة الفيزياء
02-09-2007, 09:07 AM
سلام
من كتاب اول ثانوي
على شكل ملخص
هذا عملته لما كنت تربية عملي انا وحدة من صحباتي
الفصل التاسع :
تمدد الأجسام الجامدة
معامل التمدد الطولي
أين يحدث:القضبان المعدنية – السيقان المعدنية – الأسلاك 0
الرمز : م ل
التعريف :هي مقدار الزيادة التي تطرأ على وحدة الأطوال من المادة عند رفع درجة حراتها 1
العوامل المؤثرة :1- الطول
2- درجة الحرارة
3- نوع المادة
العلاقة م ل
القوانين: ل2- ل1=ل1×مل(د2°-د(°1
ل2=ل1[ 1+مل(د2°-د(°1]
مل=ل2-ل1/ ل1(د2°- د(1
الوحدة: مل=ل2- ل1/ل1(د2°- د(°1
= سم / سم . م°
مل = ا/ م°
لتعيين معامل التمدد الطولي عملياً : نستخدم جهاز جنتر 0
ماذا نقصد عند القول أن معامل التمدد الطولي للنحاس =1.7 ×510 / م°؟
أي أن مقدار الزيادة التي تطرأ على وحدة الأطوال من النحاس هي =1.7 ×510 / م° عند رفع درجة حرارتها درجة مئوية واحدة 0
معامل التمدد السطحي
أين يحدث:الأقراص – الصفائح –الحلقات المعدنية الرقيقة 0
الرمز :م س
التعريف :هي مقدار الزيادة التي تطرأ على وحدة المساحات من المادة عند رفع درجة حراتها 1
العوامل المؤثرة :1- المساحة
2- درجة الحرارة
3- نوع المادة
العلاقة مس = 2 مل
معامل التمدد السطحي =ضعف معامل التمدد الطولي
القوانين:
س2- س1=س1×مس(د2°-د(°1
س2= س1[ 1+مس (د2°- د(°1]
م س= س2- س1/س1 (د2°- د(°1
الوحدة:م س= س2- س1/س1 (د2°-د(°1
= سم / سم . م°
م س = ا/ م°

معامل التمدد الحجمي :
أين يحدث:الكرات والمكعبات والأشكال الهندسية 0
الرمز :مح
التعريف :هي مقدار الزيادة التي تطرأ على وحدة الحجوم عند رفع درجة حراتها 1

العوامل المؤثرة :1- الحجم
2- درجة الحرارة
3- نوع المادة


العلاقة مح = 3 مل
معامل التمدد الحجمي =ثلاث أضعاف معامل التمدد الطولي للمادة نفسها
القوانين:ح2 –ح1=ح1×مح (د2°-د(°1
ح2=ح1[ 1+مح(د2°- د(°1]
مح=ح2 – ح1/ ح1(د2°-د(°1

الوحدة: مح= ح2– ح1/ح1(د2°-د(°1
= سم / سم . م°
مح = ا/ م

تمدد القرص و الحلقة :
تتمدد الحلقة كما لو كانت قرصاً مصنوعاً من المادة نفسها عند رفع درجة حرارتها عدداً متساوياً من الدرجات 0
تمدد الإناء المصمت والإناء الأجوف :
تعريف الإناء المصمت :
هو جسم جامد لا فراغ فيه 0 مثال عليه: الاسطوانة المعدنية 0
تعريف الإناء الأجوف :
هو جسم جامد يحتوي على فراغ 0 مثل: دورق معدني 0 ويتمدد الإناء الأجوف كما لو كان مصمتاً مصنوعاً من المادة نفسها 0
تطبيقات على تمدد الأجسام الجامدة :
1. عند مد قضبان السكك الحديدية تترك مسافات بينها ( عللي ) لكي تسمح لها بالتمدد عند ارتفاع درجة الحرارة صيفاً 0
2. عند مد أسلاك الهاتف والكهرباء تترك مرتخية ( عللي ) حتى لا تؤثر على الأعمدة عند انخفاض درجة الحرارة شتاءاً0
3. الجسور الحديدية 0
4. في صناعة الاسمنت المسلح يراعى أن يكون تمدد المزيج المؤلف من الرمل والحصى والاسمنت مساوياً لمعامل تمدد الحديد (عللي ) حتى لا يتمدد الحديد بمقادير مختلفة عن تمدد المزيج مما يؤدي إلى تفتت المبنى وانهياره و بسبب التمدد والتقلص 0
5. تتفتت سطوح الصخور في المناطق الصحراوية ( عللي ) بسبب الاختلاف في مقدار التمدد بين سطح الصخر واقسامة الداخلية 0
6. تترك مسافات بين إطراف الجسور والدعامات التي ترتكز عليها ( عللي ) لكي تسمح لها بالتمدد عند ارتفاع درجة الحرارة صيفاً وبسبب الفرق الكبير بين درجات الحرارة في الليل والنهار0

استخدامات عملية لتمدد الأجسام الجامدة :
1. تركيب الإطارات الحديدية على العجلات الخشبية :
ويتم بصناعة الإطار الحديدي أصغر من العجلة قليلاً فإذا ما سخناه يتمدد فيمكن تركيبه وهو ساخن على العجلة فإذا ما برد ينكمش فيحكم عليه 0
2. الازدواج المعدني :
تركيبه : يتركب من قضيبين متلاصقين يختلف الواحد منهما عن الآخر بمعامل تمدده 0
طريقة عمله : عندما يسخن الازدواج المعدني يتمدد أحد القضيبين أكثر من الآخر فينخني القضيب فنستخدم هذا لانحناء في وصل التيار الكهربائي الذي يدخل جهاز التبريد في الثلاجة أو جهاز التدفئة في الغرفة أو في قطع هذا التيار 0
يستخدم الازدواج المعدني : في صنع الترموستات
تعريف الترموستات : هو جهاز يستخدم لتنظيم الحرارة في غرفة أو ثلاجة 00000و ذلك لضبط التيار الكهربائي 0
الفصل العاشر :
تمـــــــــــــــدد السوائل
أثر الحرارة على السوائل أنها تتمدد حجمياً فقط0 لان للسوائل حجم ثابت وليس لها شكل ثابت وإنما تأخذ شكل الوعاء الذي يحتويها 0
أنواع معاملات التمدد للسوائل : هما نوعان
1. معامل التمدد الظاهري (مهـ) 0
2. معامل التمدد الحقيقي (مق )0
العوامل المؤثرة على تمدد السوائل :
1. حجم السائل ( علاقة طردية )
2. تغير درجة الحرارة (علاقة طردية)
3. نوع السائل : يختلف مقدار التمدد باختلاف نوع مادة السائل 0
ملاحظة :
 العوامل المؤثرة على السوائل هي نفس العوامل المؤثرة على التمدد الظاهري والحقيقي 0
 أن للسوائل تمدد حجمي أكبر من التمدد الحجمي للجوا مد 0
 مقدار التمدد الحقيقي للسائل = مقدار التمدد الظاهري +مقدار التمدد الحقيقي للإناء 0
معامل التمدد الظاهري
أين يحدث :للسوائل في الأنابيب والأوعية الدقيقة والشعرية
الرمز :م هـ
التعريف :مقدار الزيادة الظاهرية في حجم السائل عند رفع درجة حرارته واحد درجة مئوية 0
العوامل:
حجم السائل ، درجة الحرارة ، نوع السائل
العلاقة :مهـ = مق- مح

القوانين : ح 2- ح1=ح1×مهـ (د2°- د(°1
ح 2= ح1[ 1+مهـ(د2°- د(°1]
مهـ=ح 2- ح1/ ح1 (د2°- د(°1
الوحدة: مهـ=ح 2- ح1/ ح1 (د2°- د(°1
= سم / سم . م°
مهـ = ا/ م°
معامل التمدد الحقيقي :
أين يحدث للسوائل في الأوعية المختلفة
الرمز :مق
التعريف
مقدار الزيادة الحقيقية في حجم السائل عند رفع درجة حرارته درجة مئوية واحدة 0

العوامل: حجم السائل ، درجة الحرارة ، نوع السائل0


العلاقة مق = مهـ+ مح
القوانين :ح 2- ح1 = ح1×مق(د2°- د(°1
ح 2= ح1[ 1+مق (د2°- د(°1]
مق =ح 2- ح1/ ح1 (د2°- د(°1

الوحدة: مق=ح 2- ح1/ ح1(د2°- د(°1
= سم / سم . م°
مق = ا/
الكثافة :
هي كتلة وحدة الحجوم 0 ث = ك/ح
ووحدتها جم / سم3 أو كجم / سم3
لتعيين كثافة السائل عند التسخين :
ث1عند د°1
ث1= ك/ح1 ح1= ك/ث1
ث2عند د°2
ث2= ك/ح2 ح2= ك/ث2
بالتعويض بقيمة ح 1و ح2 في المعادلة ح2- ح1 = مق × ح1 (د2°- د(°1
ك/ث2 - ك/ث1 = ك/ث1 مق (د2°- د(°1 بما أن ك ثابتة إذن :
1/ث2 - 1/ث1 = 1/ث1 مق (د2°- د(°1 بضرب وسطين في طرفين نحصل على :
ث1- ث2 = ث2 مق (د2°- د(°1
ث1= ث2+ ث2 مق (د2°- د(°1
ث1 = ث2 [ 1+مق (د2°- د(°1 ] 0
كثافة السوائل تنقص وحجمها يزيد عندما ترتفع درجها
كثافة السوائل تزيد وحجمها ينقص عندما تنخفض درجة ( برودة ) أي أن العلاقة علاقة عكسية بين درجة الحرارة والكثافة 0
لتعين معامل التمدد الحقيقي لسائل ما :
نستخدم جهاز دولنج وبتي 0
والمبدأ الذي يعتمد عليه هذا الجهاز :
ث1×ع1= ث2×ع2
تمـــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــدد الماء :
يمر الماء على مرحلتين :

يسلك سلوك السوائل يسلك سلوك شاذ عن السوائل
بارتفاع درجة الحرارة يتمدد بارتفاع درجة الحرارة يتقلص وبانخفاض درجة الحرارة يتقلص(ينكمش) وبانخفاض درجة الحرارة يتمدد
وذلك عند درجة حرارة أكبر من 4م° وذلك عند درجة حرارة أقل
من4م°
التفســــــــــــــــــــــــــــــ ـــــير :
 عندما يبرد الجو أي تنخفض درجة الحرارة من 8م°- 4م° فإن الحجم يقل والكثافة تزيد مما يؤدي إلى تحرك الماء إلى الأسفل ويرتفع الماء الدافئ للأعلى0
 يستمر ذلك فيما يسمى بتيارات الماء حتى نصل الى4م° عندها يكون الحجم اقل ما يمكن والكثافة اكبر ما يمكن 0
 عند برودة الجو اقل من4م° إلى صفرم° يبدأ السلوك الشاذ حيث يزيد حجمه وتقل كثافته ويبقى على السطح ويتكون ما يسمى بالجليد وتبقى درجة حرارة الأعماق4م°0
 عند الصفر يكون حجم الماء مساوياً لحجمه عند 8م° تقريباً 0
 أكبر كثافة للماء عند4م° وأقل حجم عند4م° ويتجمد الماء عند صفرم° 0
فائدة هذه الظاهرة :
 لكي تستطيع الأسماك والأحياء العيش تحت طبقة الجليد 0
 لتتمكن الغواصات الذرية من التجول في هذه البحار 0
 لكي يسمح للإنسان بالإبحار في هذه المناطق بواسطة كاسرات الجليد 0

حياة الفيزياء
02-09-2007, 09:14 AM
بقية الملخص
الفصل الحادي عشر :
الخواص الحرارية للغازات
لدراسة سلوك الغازات يلزم ثلاث متغيرات هي :
1. حجم الغاز
2. ضغط الغاز
3. درجة الحرارة
ولقد تم الحصول على ثلاث قوانين هي :
قانون بويل وشارل والضغوط
ويجمع هذه القوانين قانون واحد وهو القانون العام للغازات 0
أولاً : قانون بويل
عند ثبوت درجة الحرارة يتناسب حجم كمية معينة من غاز محصور تناسب عكسياً مع ضغطها 0
الصيغة الرياضية للقانون :
ح 1 × ض1 = ح2 × ض2
ثانياً : قانون شارل
عند ثبوت الضغط يتناسب حجم مقدار معين من غاز تناسباً طردياً مع درجة حرارته بالكالفن
الصيغة الرياضية للقانون :
ح1 ح2
كـ1 كـ2
لتحويل درجة الحرارة المئوية الى كالفن نتبع القاعدة التالية :
د م°+ 273= كالفن 0
مثال : اذا كانت درجة الحرارة للجسم 25 م° فكم درجة حرارتها بالكالفن ؟
الحل: د م°+ 273= كالفن
25 م°+273=298°كالفن0
تعريف الصفر المطلق :
هي درجة الحرارة التي تتوقف عندها حركة جزيئات المادة 0


ثالثاً : قانون الضغوط
عند ثبوت الحجم يتناسب ضغط كمية معينة من غاز محصور تناسباً طردياً مع درجة حرارتها المطلقة ( كالفن ) 0
الصيغة الرياضية للقانون :


ض1 ض2
كـ1 كـ2
معامل زيادة ضغط الغاز :
هو مقدار الزيادة في وحدة الضغط لكل درجة واحدة من درجات الحرارة 0
الصيغة الرياضة للمعامل :
مض = ض2- ض1/ ض1 (د2°- د(°1
الترمومتر الغازي( ميزان الحرارة الغازي):
الجهاز المستعمل في تحقيق قانون الضغوط يمكن استعماله ميزاناً للحرارة إذا أجريت علية بعض التعديلات العملية ومنها :
1. تدريج الأنبوبة أ بدرجات الحرارة المطلقة ( كالفن ) 0
2. استعمال غاز الهليوم بدل الهواء ( عللي) لكون غاز الهليوم يبقى في حالته الغازية عند الدرجات الدنيا من الحرارة 0
مميزات ميزان الحرارة الغازي ( الترمومتر الغازي) :
a. أكثر دقة من الترمومترات الشائعة التي تعتمد على تمدد السوائل ( عللي) لكون تمدد الغازات أكبر بكثير من تمدد السوائل 0
b. اشمل استعمالاً حيث يقيس مدى واسع من درجات الحرارة لأن غاز الهليوم المستخدم في هذا الترمومتر يبقى في حالته الغازية في الدرجات الدنيا من الحرارة 0
عيوبه:
يحتاج لمهارة عند استعماله 0
القانون العام للغازات :
1. قانون بويل يربط بين الضغط والحجم في ثبوت درجة الحرارة
ح 1 × ض1 = ح2 × ض2
2. قانون شارل يربط بين الحجم ودرجة الحراة عند ثبوت الضغط حسب العلاقة



ح1 ح2
كـ1 كـ2
3. الضغط فإنها تربط بدرجة الحرارة عند ثبوت الحجم حسب القانون
ض1 ض2
كـ1 كـ2
من هذه العلاقات الثلاث نستطيع الحصول على القانون العام للغازات


ض1× ح1 ض2× ح2
كـ1 كـ2

نص القانون :
حصل ضرب مقدار معين من غاز في ضغطة مقسوم على درجات الحرارة بالتدريج كالفن يساوي مقدار ثابت 0
الفرضيات الرئيسية للنظرية الحركية للغازات هي :
1. ضغط الغاز المحبوس ناتج من تصادم جزيئات الغاز بجدار الإناء 0
2. ضغط الغاز يتناسب طردياً مع عدد الجزيئات التي يتكون منها الغاز الموجود في الوعاء أي ( ن ) والطاقة الحركية لكل جزيء0
3. الطاقة الحركية لجزيء الغاز تتناسب تناسباً طردياً مع درجة الحرارة المطلقة ( كالفن ) 0
تعيين قيمة ثابت الغازات العالمي :

ض× ح= مقدار ثابت
كـ
الثابت غير محدد ض× ح= ن × ب (1)
كـ
حيث ن : عدد الجزيئات في حجم معين من الغاز = 6.02 × 10 23مول ( عدد أفوجا دور)
و ب : ثابت التناسب =1.38 × 10 -23 جول / كالفن 0
بالتعويض بقيمة ن وب في المعادلة رقم ( 1)
ض× ح= 6.02 × 10 23مول × 1.38 × 10 -23 جول / كالفن
كـ
= 6.02 × 1.38 = 8.3 جول / كالفن. مول

إذن ر = 8.3 جول / كالفن. مول
حيث ر ثابت الغازات العام
وإذا كان عدد الجزئيات في الغاز يمثل جزءاً من عدد أفوجا دور ونرمز له بالرمز מּ
ض× ح= ر× מּ ض× ح= ر× מּ × كـ
كـ
الغاز المثالي :
هو الغاز الذي ينطبق عليه القانون العام للغازات وتتصرف جزيئاته على أساس النظرية الحركية للغازات 0

phys999vip9
02-09-2007, 04:43 PM
أشكرك على مجخودك الرائع

احمد_بلانك
02-09-2007, 05:35 PM
مرحباااااااااااااااا

مشاء الله

مجهود مشكوررررر

اخوكم احمد بلانك

حياة الفيزياء
02-10-2007, 06:55 AM
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
اشكركم على مروركم
اخواني الفزيائيين

فراس الظاهر
02-10-2007, 06:32 PM
الله يعطيكي العافية

مع تمنياتي بالتوفيق للجميع

لكنك لم تذكري من منهاج اي بلد؟؟؟؟